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  • 濃硫酸在試驗中,除了吸水,還有什么作用

    作者:admin 發布日期:2019/5/19 關注次數: 二維碼分享
    河南濃硫酸的性質

    (一)物理性質

    純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物

    質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

    解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪?!?/span>

    (二)特性

    1.吸水性

    將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸

    具有吸水性。

    ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質。

    ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,并放出大量

    的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學性

    質。

    ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·

    5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

    2.脫水性

    ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

    ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分

    子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

    ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有

    機物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

    濃硫酸
    C12H22O11————>12C + 11H2O

    3.強氧化性

    ⑴跟金屬反應

    ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

    ②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2


    Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O


    2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性。

    ⑵跟非金屬反應

    熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這

    類反應中,濃硫酸只表現出氧化性。


    C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O


    S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O


    2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

    ⑶跟其他還原性物質反應

    濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。


    H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O


    2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O


    2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O



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